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海水制备镁

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海水制备镁

发布日期:2019-09-17 18:19 来源: 点击:

六合开奖结果现场直播其实可以从海水中制备出来。

海水盐分中镁的占有量仅次于 氯和 钠,位居第三。 镁具有重量轻、强度高等特点。镁合金可用来制造飞机、舰艇;镁锂合金的重量最轻,又最耐热,因而在军事工业和民用企业上具有极其重要的意义。同时它被广泛应用于火箭、导弹、飞机制造业,以及汽车、精密机器等各个领域。各国钢铁工业的迅速发展,不仅对镁砂(氧化镁)的数量要求日益增多,而且也对炼钢所需的优质镁砂要求其杂质含量在2%~4%以下。这个要求用陆上天然菱镁矿烧结后制的镁砂是无法达到的。而且海水提取,早在20世纪60年代其纯度就已达到96%~98%,目前纯度又升至99.7%。如此超高纯度的镁砂,无疑最能满足冶金工业的特殊需要。

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目前,从卤水中提取的产品主要是氯化镁、硫酸镁、氧化镁和氢氧化镁等。

氧化还原法:

要使+2价的 镁离子得到电子而还原成 单质镁,是比较困难的。如果用类似炼铁的方法冶炼镁,需要很高的温度。例如在2000℃下用焦炭还原氧化镁,才能制得单质镁。这样得到的镁常含有较多的杂质。

MgO+C----Mg+CO↑

电解法:

因此,工业上常用电解法使镁离子在阴极得到电子,还原成单质镁。用电解的方法冶炼镁,先要获得含有镁离子的熔融液。在镁的化合物中,典型的离子化合物有氧化镁和氯化镁。氧化镁的熔点太高(2800℃),而氯化镁的熔点要低得多(714℃)。所以人们选择 氯化镁作为电解制取镁的原料。

用 盐酸溶解氢氧化镁(或氧化镁),再使溶液浓缩,就得到氯化镁。

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

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在熔融的氯化镁中有能自由移动的镁离子。通入直流电后,氯离子向阳极移动,在阳极上失去电子,氧化成氯原子,两个氯原子结合成1个氯分子;镁离子向阴极移动,在阴极上得到电子,还原成单质镁。两个电极上发生的反应是

阳极:2Cl-―2e=Cl2↑

阴极:Mg2﹢+2e=Mg

总的电解反应方程式可以表示如下:

MgCl2(熔融)---通电---Mg+Cl2↑

为了防止生成的镁在高温下被空气中的氧气氧化,电解时需要在特殊的真空环境下进行。

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